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Il mwdacromato è l'mwdqanione mwdg CrO 4 2 − − {\displaystyle {\ce {CrO4^2-}}} ,derivante dalla mwdwdissociazione dell'mweaacido cromico, in mweqsoluzione acquosa è in mwegequilibrio con il mwewbicromato o mwfadicromato:

mwfw 2 CrO 4 2 − − + 2 H 3 O + ⟶ ⟶ Cr 2 O 7 2 − − + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {2CrO4^2- + 2H3O+ -> Cr2O7^2- + 3H2O}}}

In entrambe le specie lo mwgqstato di ossidazione del cromo è +6 e sono quelle cui fa riferimento la dicitura mwggcromo esavalente, nota ai più per i casi di mwgwinquinamento ambientale.

La presenza di cromato o di dicromato è strettamente legata al mwhqpH: in ambiente mwhgbasico predomina il cromato (giallo) mentre ad alti valori di mwhwattività mwiaidrogenionica (pH inferiore a 7) prevale il dicromato di colore arancione.

• Preparazione

• Reattività

• Struttura

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Altri progetti

I mwjacomposti contenenti questi anioni vengono generalmente preparati per mwjqossidazione del mwjgcromo trivalente:

mwkq 2 Cr ( OH ) 6 3 − − + 3 H 2 O 2 ⟶ ⟶ 2 CrO 4 2 − − + 8 H 2 O + 2 OH − − {\displaystyle {\ce {2Cr(OH)6^3- + 3H2O2 -> 2CrO4^2- + 8H2O + 2OH-}}}

mwla 10 Cr 3 + + 6 MnO 4 − − + 11 H 2 O ⟶ ⟶ 5 Cr 2 O 7 2 − − + 6 Mn 2 + + 22 H + {\displaystyle {\ce {10Cr3+ + 6MnO4- + 11H2O -> 5Cr2O7^2- + 6Mn2+ + 22H+}}}

Cromati e dicromati sono energici mwlwossidanti mwma(Eº = 1,33 V) e per questo hanno un largo utilizzo in mwmqlaboratorio di sintesi e mwmganalisi.

Insieme al mwnapermanganato il dicromato è uno dei reattivi principali nelle mwnqtitolazioni mwngredox. Le titolazioni mwnwdicromatometriche, al contrario di quelle mwoapermanganometriche, necessitano dell'utilizzo di mwoqindicatori poiché la riduzione del dicromato porta alla formazione di Crmwog3+, il quale dà alla soluzione un colore verde poco intenso. Tra gli indicatori più utilizzati: mwowferroina, acido mwpqN-fenilantranilico e difenilamminosolfonato.

Il cromato forma con mwqaAg+ un mwqgsale mwqwinsolubile che viene sfruttato per la determinazione del punto finale nell'mwraargentometria secondo Mohr. Il cromo(VI) è in grado di ossidare la mwrqdifenilcarbazide. I prodotti della reazione di ossidoriduzione, Cr(III) e difenilcarbazone, reagiscono tra loro formando un complesso color magenta utilizzato nell'mwrganalisi spettrofotometrica.

I composti utilizzati sono generalmente i sali mwsapotassici.

I cromati e i bicromati reagiscono con l'acqua ossigenata Hmwsg2Omwsw2 sia in ambiente alcalino, che in ambiente acido, dando prodotti in cui una o più unità perossidiche [-O–O-] vanno a sostituire uno o più ossigeni [-O-]cite-ref-1[1]. In soluzione acida si forma subito il perossocomplesso CrOmwua5 azzurro scuro, ossia O=Cr(Omwuq2)mwug2; questo in soluzione acquosa è piuttosto instabile ma, essendo neutro e un mwuwacido di Lewis, può venire estratto in mwvaetere che con esso forma un labile mwvqaddotto. Questo procedimento costituisce anche un saggio di riconoscimento di cromati e bicromati (Barresville)cite-ref-2[2]. Aggiungendo mwwgpiridina, che è una mwwwbase di Lewis migliore, questa sposta l'etere dando un mwxacomplesso dello stesso tipo, ma più stabile.

Lo ione cromato è mwxwtetraedrico: mwya

Il dicromato è formato da due tetraedri che hanno un vertice in comune (l'ossigeno a ponte del mwzalegame Cr−O−Cr): mwzq

cite-note-11. ↑ mwbgF.A. Cotton e G. Wilkinson, mwbwmwcaADVANCED INORGANIC CHEMISTRY, Fifth Edition, Wiley Interscience, 1988, pp.mwcq mwcg695-6, mwcwISBNmwda 0-471-84997-9.

cite-note-22. ↑ mweqG. Gioia Lobbia e G. Novara, mwegANALISI QUALITATIVA E COMPLEMENTI DI CHIMICA, Bulgarini, 1988, p.mwew 253.

• mwfwI. Bertini e F. Mani, Chimica Inorganica, CEDAM, ISBN 88-13-16199-9.

• mwgqG. D. Christian, Chimica analitica, Piccin, ISBN 88-299-0464-3.

• mwhqCromato di potassio

• mwhwBicromato di potassio

• mwiqMiscela cromica

• mwiwBicromatometria

Altri progetti

• Wikizionario

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